Aluminium (Al)

Vorkommen

Na2B4O7 *4 H2O --> Kernit
H3BO4 --> Borsäure
Kommt als oxidische Verbindung vor ( hohe Sauerstoffaffinität).

Minerale

Feldspäte M[AlSi3O8] = M2O * Al2O3 * 6SiO2 (M ist ein einwertiges Metall)
Glimmer
Tone (aus Aluminiumoxid und Siliciumdioxid aufgebaute Massen)
Tonmergel
Lehm
Tonerde (Al2O3), Korund: Al2O3, die Edelsteine Rubin und Saphir sind ebenfalls aus Al2O3 aufgebaut, Bauxit Al2O3 *H2O das zur Aluminiumherstellung verwendet wird.

Gewinnung

Schmelzelektrolytisch aus einer Lösung von Al2O3 in Kryolith Na3AlF6

Chemische Eigenschaften

Verbindungen:

silberweißes, dehnbares Leichtmetall --> Pulver (Aluminiumbronze). leitet Strom 2/3mal schlechter als Kupfer (aber leichter).
Reines Al ist an der Luft beständig(Oxidschicht). Feinverteiltes, oberflächenreiches Aluminium verbrennt beim Erhitzen an der Luft unter Lichterscheinungen, starker Wärmeentwicklung zu Aluminiumoxid. 4Al+3O2  -->  2Al2O3
Elementares Al Reduktionsmittel. 2y/3Al +MxOy  -->  xM + y/3Al2O3 (Aluminothermische Verfahren)
Thermit Mischung aus Al und Eisenoxid: 3Fe3O4 + 8 Al  -->  4Al2O3 +9 Fe, viel Hitze  -->  Eisen flüssig!

Technische Anwendung:

Pulver, Anstriche, Buchdruck, Sprengstoffe, Zum Betreiben von Feststoffraketen, Thermit-Verfahren, Folien-Verpackung, etc. Kompakte Teile: Flugzeugindustrie, Fassadenverkleidung etc. Aluminiumlegierung mit Zink, Magnesium, Kupfer, Mangan, etc. Hydronalium
Magnesiumhaltige Aluminiumlegierung seewasserfest.
Aluminiumhydroxid Al(OH)3 ist amphoter: Al3+ + 2H2O ß 3H+ ß Al(OH)2  -->  OH-  -->  Al(OH)4-
Aluminiumoxid Al2O3 Gewinnung aus Hydroxid bei 400°C.  --> γ-Al2O3. Ein weißes, weiches oberflächenreiches Pulver (Verwendung: Chromatographie). Erhitzen auf 1100°C  -->  α-Al2O3, Korund-
Aluminiumsulfat: Al2(SO4)3 *18 H2O (sauer, zum Papierleimen und Gerben von Häuten, Ausgangsprodukt anderer Al-Salze)
Al(CH3COO)3 essigsaure Tonerde
KAl(SO4)2 *12H2O  -->  Kalialaun wirkt eiweißfällend