Brom (Br)

Vorkommen

in der Natur in gebundenem Zustand, als Bromide, AgBr Bromargyrit, in geringeren Mengen. im Meerwasser und Solequellen.

Gewinnung

2KBr + Cl2  -->  2KCl + Br2
tiefbraune, rotbraune Dämpfe ausstoßende, schwere, erstickend riechende Flüssigkeit.

Chemische Eigenschaften

tiefbraune, rotbraune Dämpfe ausstoßende, schwere, erstickend riechende Flüssigkeit.
reagiert weniger heftig mit Wasserstoff als Chlor, ist giftig und ätzend.
Verwendet als Bleich- und Oxidationsmittel, Salze, wie Silberbromide in der Fotographie, organische Bromverbindungen als Herbizide, Fungizide, Insektizide, Flammschutzmittel, Tränengas, Inhalationsnarkotika.
Bromwasserstoff, löst sich in Wasser, Bromwasserstoffsäure,
 wie beim Chlor vergleichbare Oxosäuren: hypobromige, bromige, Brom- und Perbromsäure, die ebenso wie die Chloranalogen als Oxidationsmittel verwendet werden z.B. Bromate für Redox-Titrationen („Bromatometrie“)