Cäsium (Cs)

Rubidium und Cäsium in Begleitung von Erdalkalimetallen, in geringer Konzentration vorkommend, die reinen Metalle nicht durch Elektrolyse sondern durch Reduktion der Hydroxide mit Magnesium im Wasserstoffstrom.
Rubidium und Cäsium reagieren sehr heftig mit Wasser.

Vorkommen

Rubidium und Cäsium in Begleitung von Erdalkalimetallen, in geringer Konzentration vorkommend, die reinen Metalle nicht durch Elektrolyse sondern durch Reduktion der Hydroxide mit Magnesium im Wasserstoffstrom.

Gewinnung

Die reinen Metalle werden nicht durch Elektrolyse sondern durch Reduktion der Hydroxide mit Magnesium im Wasserstoffstrom gewonnen.

Chemische Eigenschaften

Wasser bildet mit Alkali- und Erdalkalimetallen (außer Be) Hydride in denen er als Hydridion vorliegt. Er ist damit isoelektronisch zum He. Diese Hydride sind als Hydrierungsmittel im Einsatz, auch komplexe Hydride, wie , .
Wasserstoff reagiert mit Sauerstoff unter Explosion zu Wasser (Knallgas), ebenso heftig reagiert er mit Halogenen unter Ausbildung der Halogenwasserstoffe. Die Reaktion von Schwefel mit Wasserstoff erfordert Energie und einen Katalysator, und reagieren unter hohe Druck und hoher Temperatur. Ähnliche Bedingungen für die Reaktion von C mit . In Wasserstoffverbindungen mit Nichtmetallen liegen kovalente Bindungen vor, in denen der Wasserstoff der elektropositivere Partner ist. Wasserstoff wird als Reduktionsmittel verwendet.

Chemische Verbindungen

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